Назад   Задать вопрос
Химия
9 класс
13 отметок
+ В закладки
19.12.2018, 22:25

При взаимодействии раствора серной кислоты массой 32 г С избытком раствора нитрата бария выделился нерастворимые в воде и кислотах Осадок массой 11,4 г Определите Массовую долю серной кислоты в исходном растворе

Комментарии (0)

Решить задание

Добавить ответ, могут только Зарегистрированные или Авторизированные пользователи.

Ответы и решения


20.12.2018, 08:49
1.Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2 HNO3
2. Осадок - это BaSO4
3. 1 моль....1 моль....1 моль....2 моль
.Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2 HNO3

4. n = m / M
w% = (m(растворенного вещества) / m(раствора) ) * 100%
В
w%(H2SO4) =(m(H2SO4) / m(раствора) ) *100%
Масса раствора дана в условии -32 грамма.

M(BaSO4) = 233 г/моль
n(BaSO4) = m / M = 11.4 / 233 = 0.05 моль
По реакции соотношение количеств веществ Серной кислоты и сульфата бария 1:1, следовательно, количество вещества серной кислоты тоже 0,05 моль.

6.
M(H2SO4) = 98 г/моль
n = m / M ==> m = n * M
n(H2SO4) = 0.05 *98 = 4.9 г

7.
w%(H2SO4) = (4.9 / 32) * 100% = 15.3%


Ba(NO3)2 + 2H2SO4 = Ba(HSO4)2 + 2HNO3

Оценка: 0.0 (голосов: 0)

Комментарии (0)