Назад   Задать вопрос
Химия
11 класс
5 отметок
+ В закладки
10.02.2013, 07:15

Задача №1.41 При сжигании 0.93г газообразного азотсодержащего органического соединения получили 1.32г оксида углерода (IV) и 1.35г воды.Относительная плотность этого вещества по водороду составляет 15.5. Определите молекулярную формулу вещества

Комментарии (0)

Ответы и решения


10.02.2013, 16:03

n(CO2) = m/M = 1,32/44 = 0,03 моль
следовательно n© = 0,03 моль
m© = n*M = 0,03*12 = 0,36 г
n(H2O) = m/M = 1,35/18 = 0,075 моль
следовательно n(H) = 2*0,075 = 0,15 моль
m(H) = n*M = 0,15*1 = 0,15 г
m(N) = 0,93-0,36-0,15 = 0,42 г
n(N) = m/M = 0,42/14 = 0,03 моль
C: H: N = 0,03: 0,15: 0,03 = 1: 5: 1
простейшая формула CH5N
M(CH5N) = 31 г/моль
М(в-ва) = 2*D(H2) = 2*15,5 = 31 г/моль

следовательно, простейшая формула является истинной
Истинная формула вещества CH5N, то есть СH3NH2 (метиламин)

Оценка: 4.1 (голосов: 7)

Комментарии (0)


18.09.2015, 23:39
Молярная масса вещества равна 15,5 х 2 = 31г\моль.
Количество вещества атомов углерода в нем равно 1,32 : 44 =0,03моль, водорода 1,35 : 18 х 2=0,15моль.
Значит на атомы азота приходится 0,93 - (0,03 х 12) -(0,15 х 1)=0,42 грамма или 0,42 : 14=0,03моль.
Соотношение количества вещества атомов в соединении C:H:N = 0.03:0,15:0,03.
Значит формула вещества СН5N или СН3-NH2 - метиламин.

Оценка: 0.0 (голосов: 0)

Комментарии (0)