Назад   Задать вопрос
Химия
11 класс
5 отметок
+ В закладки
07.10.2013, 17:23

ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА, РЕШИТЬ ЗАДАЧУ! СРОЧНО!

Некоторое вещество характеризуется следующими свойствами:

  • может растворяться в воде и спирте;
  • реагирует с аммиачным раствором оксида серебра;
  • обесцвечивает бромную воду и розовый раствор перманганата калия;
  • окисляется кислородом и реагирует с гидросульфитом натрия.


Если 1,12 г этого вещества растворить в 250 мл воды, то 10 мл этого раствора способно обесцветить 25,6 мл 0,005 М раствора перманганата калия в кислой среде. Такая же аликвота может быть оттитрована 20,0 мл 0,04 М раствора хлороводорода.

1) Определите, что это за вещество. Ответ подтвердите расчетом. 
2) Приведите уравнения реакций, соответствующие условию задачи. 
3) Объясните, можно ли это вещество оттитровать щелочью. 

Комментарии (0)

Решить задание

Добавить ответ, могут только Зарегистрированные или Авторизированные пользователи.

Ответы и решения


09.12.2013, 23:14

1. a) n(MnO4-) = 0,0256∙0,05 = 1,28∙10-3 (моль)

nЭКВ(МnO4-) = 1,28∙10-3∙5 = 6,4∙10-3 (моль), nЭКВ(Х) = nЭКВ(MnO4-)

В 1,12 г вещества X содержится 6,4∙10-3∙250/10 = 0,16 (моль) эквивалентов.

МЭКВ(Х) = 1,12/0,16 = 7 (г/моль)

б) n(HCl) = 0,02∙0,04 = 8∙10-4 (моль), nЭКВ(X) = nЭКВ(HCl) = 8∙10-4 (моль)

В 1,12 г вещества X содержится 8∙10-4∙250/10 = 0,02 (моль) эквивалентов.

МЭКВ(Х) = 1,12/0,02 = 56 (г/моль)

Следовательно, X выступает как в роли восстановителя, так и в роли основания. При этом молярные массы возможных эквивалентов X относятся как:

МЭКВ(осн.):МЭКВ(восст) = М∙¦ОСН:M∙¦ВОССТ = ¦ОСНВОССТ = 56:7 = 8: 1 (где ¦ - фактор эквивалентности)

Единственный реальный вариант: ¦ОСН = 1, ¦ВОССТ = 1/8.

Молярная масса X в таком случае составит М = МЭКВ:¦ = 56 (г/моль).

Для процесса окисления можно предположить следующие 8-электронные переходы:

-1 ® +7 не реализуется в этих реакциях

-2 ® +6 HS- (ат. масса Se > 56)

-3 ® +5 NH3 - не окисляется перманганатом

             РН3 - не титруется кислотой (ат. масса As > 56)

-4 ® +4 СН4? SiН4? (ат. масса Ge > 56)

Если X содержит HS- - ионы, то 56 - 1 - 32 = 23 (г/моль), что совпадает с атомной массой натрия.

Тогда X - NaHS.

 

2.

NaHS + 2[Ag(NH3)2]OH = Ag2S¯ + 4NH3 + NaOH + H2O

NaHS + Br2 = NaBr + S + HBr

5HS- + 8MnO4- + 19H+ = 5SO42- + 8Mn2+ + 12H2O

HS- + Н+ = H2S

2NaHS + 2O2 = Na2S2O3 + H2O

 

3. Щелочью оттитровать раствор NaHS невозможно, т.к. сероводород по второй стадии диссоциации - очень слабая кислота (KаII = 10-13).

Оценка: 3.0 (голосов: 2)

Комментарии (0)