Назад   Задать вопрос
Химия
9 класс
5 отметок
+ В закладки
26.02.2014, 11:31

Вычислите массу негашеной извести, полученной при обжиге 400кг известняка с примесями,составляющие 15%

Комментарии (0)

Ответы и решения


26.02.2014, 11:31

CaCO3-->CaO+CO2
1) m чистого (CaCO3)= m технического*ω чистого
ω чистого= 100%- ω примесей= 100%- 15%=85%
2) m чистого (CaCO3)= 400 кг* 0,85= 340 кг
3) v(CaCO3)= m (CaCO3) / M(CaCO3)= 340 кг/ 100 кг/кмоль= 3,4 кмоль
4) v(CaO)=v(CaCO3)=3,4 кмоль
5) m(CaO)= v(CaO)* M(CaO)= 3,4 кмоль* 56 кг/кмоль= 190,4 кг

Оценка: 4.0 (голосов: 4)

Комментарии (0)


20.09.2015, 17:25
CaCO3=CaO+CO2
m(CaCO3)=400*0.85=340(кг)
n(CaCO3)=340/100=3.4(кмоль)
n(CaO)=n(CaCO3)=3.4кмоль
m(CaO)=3.4*56=190.4 (кг)
Ответ: 190,4 кг

Оценка: 2.0 (голосов: 1)

Комментарии (0)