Назад   Задать вопрос
Химия
9 класс
5 отметок
+ В закладки
12.11.2014, 16:58

Какое количество соли получится при реакции 18 г раствора серной кислоты с массовой долей растворённого вещества 10% с избытком раствора нитрата свинца?

Комментарии (0)

Ответы и решения


04.09.2015, 23:20
H2SO4 + Pb( NO3)2 = PbSO4! +2HNO3
M(H2SO4) = 98г/м
М(PbSO4) = 303г/м
n=m/M d в растворе серной кислоты m=(18X10%) / 100% = 1.8г
n ( H2SO4) = 1.8 / 98 =0.01моль
n ( Pb SO4) =( 0.01×303) /98=0/03моля

Оценка: 1.7 (голосов: 3)

Комментарии (1)


23.09.2015, 14:51
Cp=10%
mr=18 г
ms=Cp*mr/100%
мс=10*18/100
мс = 1,8 г

mH₂SO₄=98 г/м
mPbSO₄=303 г/м
H₂SO₄ + Pb(NO₃)₂ ---> PbSO₄↓ + 2HNO₃
98 г кислоты ---- 303 г соли
1,8 г кислоты ---- х г соли
x = 5,56 г соли

Оценка: 4.0 (голосов: 1)

Комментарии (0)