Назад   Задать вопрос
Химия
9 класс
5 отметок
+ В закладки
01.12.2014, 15:09

При взаимодействие аммиака количеством 1,5 моль с серной кислотой образовался сульфат аммония массой 63 г.Рассчитайте массовую долю выхода продукта (в %) от теоретически возможного....

Комментарии (0)

Ответы и решения


01.12.2014, 20:02

2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
так как n(аммиака )=1.5 моль, то n(сульфата )=1.5/2=0.75 моль
m= M*n=132*0.75=99 грамм 
w=m(практ)/m(теор)=63/99=0.64=64%

Оценка: 5.0 (голосов: 3)

Комментарии (0)


01.12.2014, 20:04

Дано: 
n (NH3) = 1,5 моль 
m (пр. (NH4)2SO4) = 63 г 
Найти: w (вых. (NH4)2SO4)) 
Решение: m(Nh3) = n∙ M = 1,5 моль ∙  г\моль = 25,5 г 
Найдем теоретическую массу : 
 25,5г                               x г            
2NH3 + H2SO4  = (NH4)2SO4
  34 г                           132 г                    
 25,5 г ----- x г 
  34 г ---- 132 г
 х = 25,5 г ∙ 132 г\34 г = 99 г 
рассчитаем выход продукта реакции: 
w(вых. (NH4)2SO4)  = m(пр.) ∙  100%\ m(теор.)  =  63 г ∙ 100%\99г = 63,6%

Оценка: 4.3 (голосов: 6)

Комментарии (0)