Назад   Задать вопрос
Химия
11 класс
5 отметок
+ В закладки
04.04.2015, 22:58

При какой концентрации ионов Cu2+ (моль/л), значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода?

Комментарии (0)

Ответы и решения


04.04.2015, 23:02
Значение равновесного электродного потенциала медного электрода определим по уравнению Нернста:
Eравн. = Е0 + (0,059/n)*lg[Cu2+] = 0,34В + (0,059/2)*lg[Cu2+] = 0,00 В
 
Стандартный электродный потенциал водорода равен:
Е0H2 = 0,00 В
 
(0,059/2)*lg[Cu2+] = 0,00 В - 0,34 = -0,34
lg[Cu2+] = -11,53
[Cu2+] = 2,95*10-12 моль/л

Оценка: 2.4 (голосов: 5)

Комментарии (0)


05.04.2015, 07:50

Водородному электроду соответствует обратимая электродная реакция 2H+ + 2e = H2
Медному электроду соответствует обратимая электродная реакция Cu2+ + 2e = Cu. 

Стандартный потенциал водородного электрода: 
E02H+/H2 = 0,00 В. 

Равновесный потенциал медного электрода: 
ECu2+/Cu = E0Cu2+/Cu + R • T / ( z • F ) • ln [Cu2+] = E0Cu2+/Cu + 2,3 • R • T / ( z • F ) • lg [ Cu2+ ] = E0Cu2+/Cu + ( 0,059 / z ) • lg [ Cu2+ ]. 

Для вычисления искомой концентрации катионов меди необходимо составить уравнение из указанного условия равенства потенциалов: 
E0Cu2+/Cu + ( 0,059 / z ) • lg [ Cu2+ ] = 0,00. 
lg [Cu2+] = -E0Cu2+/Cu • z / 0,059, где z – число электронов, принимающих участие в электродной реакции. 
[Cu2+] = 10-E0 • z / 0,059 =10-0,34 • 2 / 0,059 = 10-11,53 = 3 • 10-12 

Оценка: 1.8 (голосов: 5)

Комментарии (0)