Водородному электроду соответствует обратимая электродная реакция 2H+ + 2e = H2. Медному электроду соответствует обратимая электродная реакция Cu2+ + 2e = Cu.
Стандартный потенциал водородного электрода: E02H+/H2 = 0,00 В.
Равновесный потенциал медного электрода: ECu2+/Cu = E0Cu2+/Cu + R • T / ( z • F ) • ln [Cu2+] = E0Cu2+/Cu + 2,3 • R • T / ( z • F ) • lg [ Cu2+ ] = E0Cu2+/Cu + ( 0,059 / z ) • lg [ Cu2+ ].
Для вычисления искомой концентрации катионов меди необходимо составить уравнение из указанного условия равенства потенциалов: E0Cu2+/Cu + ( 0,059 / z ) • lg [ Cu2+ ] = 0,00. lg [Cu2+] = -E0Cu2+/Cu • z / 0,059, где z – число электронов, принимающих участие в электродной реакции. [Cu2+] = 10-E0 • z / 0,059 =10-0,34 • 2 / 0,059 = 10-11,53 = 3 • 10-12