При какой концентрации ионов Cu²+ (моль/л), значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода?

Водородному электроду соответствует обратимая электродная реакция 2H⁺ + 2e = H₂. 
Медному электроду соответствует обратимая электродная реакция Cu²⁺ + 2e = Cu. 

Стандартный потенциал водородного электрода: 
E⁰_2H⁺/H2 = 0,00 В. 

Равновесный потенциал медного электрода: 
E_Cu²⁺/Cu = E⁰_Cu²⁺/Cu + R • T / ( z • F ) • ln [Cu²⁺] = E⁰_Cu²⁺/Cu + 2,3 • R • T / ( z • F ) • lg [ Cu²⁺ ] = E⁰_Cu²⁺/Cu + ( 0,059 / z ) • lg [ Cu²⁺ ]. 

Для вычисления искомой концентрации катионов меди необходимо составить уравнение из указанного условия равенства потенциалов: 
E⁰_Cu²⁺/Cu + ( 0,059 / z ) • lg [ Cu²⁺ ] = 0,00. 
lg [Cu²⁺] = -E⁰_Cu²⁺/Cu • z / 0,059, где z – число электронов, принимающих участие в электродной реакции. 
[Cu²⁺] = 10^{-E0 • z / 0,059} =10^{-0,34 • 2 / 0,059} = 10^-11,53 = 3 • 10^-12