Назад   Задать вопрос
Химия
9 класс
5 отметок
+ В закладки
13.04.2015, 18:57

Вычислите объём хлора (н.у.) и массу натрия, которые можно получить при электролизе 585 г. хлорида натрия, содержащего 2% примесей.

Комментарии (0)

Ответы и решения


13.04.2015, 20:34

2NaCl=2Na+Cl2

m(примесей)= m(NaCl)*W(примесей)/W(NaCl)= 585 г*2%/100%=11,7 г.
Найдем массу чистого вещества для этого из общей массы вычитаем массу примесей:
m(чист.вещества)= m(общая)-m(примесей)=585 г- 11,7 г=573,3
Подставим известные значения в уравнение: 
 573,3 г               x г 
 2NaCl      =      2Na+           Cl2
 2*58,5 г/моль   2*23 г/моль

Составим и решим пропорцию:
m(Na)= m(NaCl)*M(Na)/M(NaCl)= 573,3 г*2*23 г/2*58,5 г=225,4 г.
Теперь найдем объем хлора Cl также:

 573,3 г              225,4 г         x л
 2NaCl      =      2Na+           Cl2
 2*58,5 г/моль   2*23 г/моль  22,4 л/моль

Найдем избыток и недостаток. И которое вещество будет в недостатке через это и будет решаться уравнение: 
n(NaCl)=m(NaCl)/M(NaCl)= 573,3 г/58,5 *2 г/моль= 4,9 моль.
n(Na)=m(Na)/M(Na)=225,4 г/46 г/моль=4,9 моль.

Получаем,что обоих веществ взято в одинаковых количествах так, что уравнение можно решить как через NaCl так и через Na. Пусть будет Na:

                    225,4 г         x л
 2NaCl  =      2Na+           Cl2
                   2*23 г/моль  22,4 л/моль
V(Cl2)= m(Na)*Vm/ M(Na)= 225,4 г*22,4 л/моль/2*23 г/моль=109,76 л.

Ответ: m(Na)=225,4 г; V(Cl2)=109,76 л.

Оценка: 4.0 (голосов: 6)

Комментарии (0)


25.09.2015, 13:48

Оценка: 2.5 (голосов: 4)

Комментарии (0)