Как зависят кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов от степени окисления атомов элементов, их образующих? Какие гидроксиды называются амфотерными?

Если данный элемент проявляет переменную степень окисления и образует несколько оксидов и гидроксидов, то с увеличением степени окисления свойства последних меняются от основных к амфотерным и кислотным. Это объясняется характером электролитической диссоциации (ионизации) гидроксидов МеОН, которая в зависимости от сравнительной прочности и полярности связей Ме — О и О — Н может протекать по двум типам:

МеОН ↔ Меⁿ⁺+nОН^- (1) МеОН ↔ МеО^-+Н⁺ (II) <

Полярность связей, в свою очередь, определяется разностью электроотрицательностей компонентов, размерами и эффективными зарядами атомов. Диссоциация по кислотному типу (II) протекает, если Э_он ^< Э_ЭО (высокая степень окисления), а по основному типу (1), если Э_он > Э_эо (низкая степень окисления); Если прочности связей О—Н и Э—О близки или равны, диссоциация гидроксида может одновременно протекать и по (I), и по (II) типам. В этом случае речь идет об амфотерных электролитах.

Эⁿ⁺+nОН_-^- ↔ Э(ОН)_n ↔ H_nЭО_n ↔ nH⁺+ЭО_nⁿ⁺

как основание как кислота

Э-элемент, n-его положительная степень окисления В кислой среде амфолит проявляет основной характер, а в щелочной среде - кислый характер.