Назад   Задать вопрос
Химия
11 класс
5 отметок
+ В закладки
05.05.2013, 10:22

На восстановление 7,09 г оксида двухвалентного металла требуется 2,24 л водорода (н.у.). Вычислите эквивалентную массу оксида и эквивалентную массу металла. Чему равна атомная масса металла? Нормальные условия по Международной системе единиц (СИ): давление 1,013•105 Па (760 мм рт. ст., 1 атм), температура 273 К или 0°С.

Комментарии (0)

Решить задание

Добавить ответ, могут только Зарегистрированные или Авторизированные пользователи.

Ответы и решения


05.05.2013, 10:24

Согласно закону эквивалентов массы (объемы) реагирующих друг с другом веществ m1 и m2 пропорциональны их эквивалентным массам (объемам):

m1э(1) = m2э(2)(1)

m(МеО)/Мэ(МеО) = m(Н2)/Мэ2)(2)

Если одно из веществ находится в газообразном состоянии, то, как правило, его количество измеряется в объемных единицах (мл, л, м 3).

Объем, занимаемый при данных условиях мольной или эквивалентной массой газообразного вещества, называется мольным или, соответственно, эквивалентным объемом этого вещества. Мольный объем любого газа при н.у. равен 22,4 л. Отсюда эквивалентный объем водорода (Vэ) молекула которого состоит из двух атомов, т.е. содержит два моля атомов водорода, равен 22,4:2 = 11,2 л. В формуле (2) отношение mH2 ⁄ МЭ(Н2) заменяем равным ему отношением VH2 ⁄ VЭ(Н2), где VH2 - объем водорода, VЭ(Н2) эквивалентный объем водорода:

m(МеО)/Мэ(МеО) = V(Н2)/Vэ2)(3)

Из уравнения (3) находим эквивалентную массу оксида металла МЭ(МеО)

7,09/МЭ(МеО) = 2,24/11,2; МЭ(МеО) = 7,09·11,2/2,24 = 35,45 г/моль.

Согласно закону эквивалентов МЭ(МeO) = МЭ(Мe) + МЭ(O2),

отсюда

МЭ(Мe) = МЭ(МeО) - МЭ(O2) = 35,45 – 8 = 27,45 г/моль.

Мольная масса металла определяется из соотношения:

МЭ = А/В,

Где: МЭ - эквивалентная масса, г/моль

А — мольная масса металла, г/моль

В — валентность элемента;

А = Мэ·В = 27,45∙2 = 54,9 г/моль.

Так как атомная масса в а.е.м. численно равна мольной (молярной) массе, выражаемой в г/моль, то искомая атомная масса металла 54,9 а.е.м.

Оценка: 4.5 (голосов: 8)

Комментарии (0)