Назад   Задать вопрос
Химия
ВУЗ
5 отметок
+ В закладки
25.09.2013, 21:37

Определить эквивалентную массу металла, если 0,046 г его вытеснили из кислоты 62,35 мл водорода, собранного над водой при температуре 17 С и давлении 1,017х10^5 Па (764,52 мм рт.ст.). Давление водяного пара при этой температуре равно 0,193x10^5 Па (14,53 мм рт.ст.) 2. Определить эквивалентную массу металла, если навеска 0,0350 г этого технического металла, имеющего 20% примесей (не взаимодействующих с кисло­той), выделила из кислоты 11,9 мл водорода, собранного над водой при тем­пературе 17 С и давлении 1,03x 10^5 Па. Давление водяного пара при 17 C равно 0,193 x10^5 Па

Комментарии (0)

Решить задание

Добавить ответ, могут только Зарегистрированные или Авторизированные пользователи.

Ответы и решения


27.09.2013, 21:57

1.

V(Н2)=0,06235 л
Т=290 К

Общее давление газовой смеси является суммой парциальных давлений её компонентов:
Робщ.=р(Н2О) + р(Н2)
Парциальное давление водорода:
р(Н2)= Робщ. - р(Н2О) = 764,52 - 14,53 = 749,99 мм рт.ст.
Приведем полученный объём водорода V к н. у. :
р°V°/Т° = рV/Т
V°(Н2) = V(Н2) ∙ р(Н2) ∙ Т° / (р° ∙ (Н2))
V°(Н2) = 0,06235 ∙ 749,99 ∙ 273 / (760 ∙ 290) = 0,05792 л
По закону эквивалентов, nэ(металла) = nэ(Н2)
Мэ(металла) = Vэ(Н2) ∙ m(металла) / V°(Н2)
Мэ(металла) = 11,2 ∙ 0,046 / 0,05792 = 8,895 г/моль
одновалентного металла с М=Мэ нет,
двухвалентного с М=2Мэ = 17,79 г/моль нет,
трехвалентный с М=3Мэ = 26,685 ≈ 27 г/моль - Al

Оценка: 1.3 (голосов: 3)

Комментарии (0)