Назад   Задать вопрос
Химия
10 класс
5 отметок
+ В закладки
14.05.2014, 15:01

При взаимодействии 24 г CuO с 10 г аммиака выход меди составил 78,125%. Сколько граммов это составляет?

Комментарии (0)

Ответы и решения


15.05.2014, 19:39

3CuO+2NH3=3Cu+3H2O+N2 
n(CuO)=24/64+16=0,3(моль) -недостаток 
n(NH3)=10/64+16=0,6(моль) -избыток 
Возьмём n(NH3) за x 

n(CuO)=3 _____0,3 
n(NH3)=2 X 
X= 0,2(моль) - надо 
Из этого следует что Аммиак находиться в избытке а CuO В недостатке, производим соотношение между: 
n(CuO)= 3________0,3(моль) 
n(Cu) = 3 X(моль) 
Х=0,3(моль) 
m(теор) -0,3*64*3=57,6(г) 
m(пр) -57,6*78,125%/100%=45(г)

 
Ответ: 45г

Оценка: 2.3 (голосов: 4)

Комментарии (0)


21.09.2015, 18:06
Молярные массы, реакция и соотношение, для 100% выхода):
M CuO = 79.5 g/mol
M NH3 = 17 g/mol
M Cu = 63.5 g/mol
2·17 g 3·79.5 g
2NH3 + 3CuO → N2 + 3H2O + 3Cu
10 g x

x = 70 g CuO. избыток аммиака).
3·79.5 g 3·63.5 g
2NH3 + 3CuO → N2 + 3H2O + 3Cu
24 g x

x = 19.17 g.

19.17 g ---- 100%
x ---- 78.125%

x = 14.9766 g

Оценка: 1.0 (голосов: 1)

Комментарии (0)