Назад   Задать вопрос
Химия
СУЗ
5 отметок
+ В закладки
01.10.2013, 19:17

Здравствуйте, уважаемые господа химики! Буду очень благодарна за решение нескольких задач. Большое спасибо за уделенное мне время! 1.Рассчитайте количество водорода, выделяющегося при растворении в соляной кислоте 36 г алюминия. Составьте уравнение реакции. Чему равны масса и объем этого количества водорода при н.у.? 2.Составьте электронные формулы атомов фосфора и ванадия в нормальном и возбужденном состоянии.Почему эти элементы размещены в периодической системе в одной группе, но в разных подгруппах и периодах? Ответ обоснуйте.Запишите формулы высших оксидов этих элементов и уравнения реакций, доказывающих их химический характер. 3.Составьте электронные формулы атомов и наведите схемы перекрывания АО в молекулах H2Se и SiH4.Укажите тип химической связи между атомами в молекулах.Сделайте вывод о геометрической форме и полярности молекул. 4.Рассчитайте изменение энергии реакции Гиббса для подтверждения ее течения при стандартных условиях: C2H2(r) + 2H2(r) =C2H6(r).Не выполняя вычислений, укажите, как изменяется энтропия реакции.Анализируя уравнение, что связывает изменения энергии Гиббса, энтальпии и энтропии, сделайте вывод, экзо-или эндотермической является эта реакция. 5.Оборотная реакция происходит по уравнению: 2CH4(r) = C2H4(r) +2H2(r) , ΔH>0 Запишите выражение скорости прямой и обратной реакций, а также выражение константы равновесия.Как изменяется скорость этих реакций при увеличении объема системы в два раза?Как влияет на состояние равновесия в системе: (а) снижение давления;(б) повышение температуры (в) введение катализатора. Ответ обоснуйте. 6.Рассчитайте массу карбоната натрия, которую нужно взять, чтобы приготовить 0,5 л раствора с молярной концентрацией Na2CO3 0,2 моль / л. Какая массовая концетрация Na2CO3 в растворе?

Комментарии (0)

Решить задание

Добавить ответ, могут только Зарегистрированные или Авторизированные пользователи.

Ответы и решения


11.11.2013, 13:12

1) -

2)

3) -

4) так как все в-ва находятся в одинаковом агрегатном состоянии, то знак изменения энтропии будет определяться только изменением объема при образовании продукта из реагентов: т.к. из 1 объема С2Н2 и 2 объемов Н2 (в сумме 3 объема) образуется лишь 1 объем С2Н6, то энтропия в ходе прямой р-ии уменьшается.

5) -

6) Определим массу карбоната количеством 0,2 моль: m(Na2CO3)=M(NaCO3)*v(NaCO3)=106*0,2=21,2 г
 Если в 1 л раствора - 21,2 г,то для приготовления ).5 л необходимо в два раза меньше,т.е. 10,6 г
 Чтобы вычислить массовую концентрацию,то необходимо знать массу раствора,а чтобы узнать массу раствора,то нужно знать его плотность.Вот если условно принять плотность раствора за 1 г/мл,то масса раствора будет равна 500 г.Отнеся массу карбоната к этой массе раствора,и получим массовую долю:
w(Na2CO3)=m(Na2CO3)/m(раствора)=10,6/500=0,212 или 21,2%

 

Оценка: 1.5 (голосов: 2)

Комментарии (0)